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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

    C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

    B

    【解析】

    试题分析：A、使苯酚显紫色的溶液中焊条铁离子，而铁离子与SCN－反应使溶液变红色，不能大量共存，错误；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；C、水电离的氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L，则溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，则碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选B。

    考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市四校高三3月联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。

    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。

    ②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。

    （2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。

    （3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。

    （4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。

    ②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。

    a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O d．Zn3O(SO4)2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH

    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(B)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    FeCl2

    Cl2

    NaOH

    B

    SiO2

    NaOH

    HF

    C

    AlCl3

    KOH

    H2SO4

    D

    SO2

    NaOH

    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2化学与技术】(15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：____________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

    于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。

    （2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为 。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

    则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3（不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离或离子方程式正确的是

    A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3H++HSO3-

    B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2OH3O++S2-

    C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

    D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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