练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．正丁烷

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

    解答 解：A、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
    B、乙烯是平面型结构，所有原子都处于同一平面，故B正确；
    C、乙醇中含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；
    D、正丁烷中含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
    （2）一般实验产生的气体含有H2S、PH3（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO4（填化学式）溶液除去；
    （3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．长途运输中，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中，其原因是（　　）
    A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
    B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
    C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
    D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．碘-127是碘的稳定同位素，碘-131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）
    A．碘-127和碘-131的核外电子数之比为127：131
    B．碘-127和碘-131的核内中子数之比为127：131
    C．碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比值为1：1
    D．碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
    A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
    B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
    C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
    D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．苹果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加剂．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．苹果酸属于烃B．苹果酸中有3种官能团
    C．苹果酸的分子式是C3H6O5D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．稀硫酸B．CuC．SO2D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）
    A．充电时，a为阴极
    B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移
    C．电池放电时负极反应为Li-e-═Li+
    D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．ClO2和Cl2都是常用的自来水消毒剂，但我国从2000年起逐步用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒．
    （1）工业上制取Cl2的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）自来水厂用ClO2处理后的自来水的pH为5.5～6.5，要求其中ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．某研究牲学习小组．为了检测某自来水样中ClO2的浓度是否超标，进行了如下实验：
    I．准确量取10.00mL自来水样，稀释成100.00mL试样备用；
    Ⅱ．量取20.00mL试样加入锥形瓶中；滴加NaOH溶液调至中性，再加入稍过量的KI晶体，静置片刻；（己知：中性条件下，2ClO2+2I-=2ClO2-+I2）
    Ⅲ．加入指示剂X，用2.0×10-5mol•L-1的Na2S2O3溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-  ）．
    请回答：
    ①指示剂X是：淀粉
    ②滴定终点的颜色变化为由蓝色变为无色．
    ③试计算此水样中ClO2的浓度（单位：mg•L-1）并判断ClO2的浓度是否超标．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案