【题目】下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应
【答案】C
【解析】
A. Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,故A正确;
B. 钠的焰色反应为黄色,高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明,B正确;
C. 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应时,1gNa2CO3消耗盐mol HCl,1gNaHCO3消耗mol HCl,所以Na2CO3消耗HCl较多,故C错误;
D. 钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗,反应方程式为4Na+O2═2Na2O,生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠,反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,故D正确;
答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,Pl _______P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的由大到小的顺序为__________。(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室,如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5,则v(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是:_____________。
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
C.容器的压强恒定
D.3v正(CH4)= v逆(H2)
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关电化学知识的描述正确的是
A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池。
B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可设计如图所示原电池装置,盐桥内K+向FeCl3溶液移动。
C. 因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池,铁作负极,铜作正极,其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A. 二者物质的量之比为3∶2
B. 二者质量之比为3∶2
C. 二者摩尔质量之比为2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到
B. C4H8Cl2的同分异构体有7种
C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7
D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp (PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题:
(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因:___________。这一步骤中,也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液,写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式:___________。
(2)根据图溶解度曲线(g/100g水),由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意写出一条),生成NO的离子方程式:___________。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。
步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L-1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时,所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L-1。
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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【题目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减小20 kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【题目】已知在常温下测得浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液的pH如下表:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
(2)根据盐溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。
(3)将少量CO2通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:________________。
(4)常温下,将CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列计算式)
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