【题目】在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化
B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
C. 可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2O
D. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
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【题目】已知电离平衡常数K1(H2SO3)> K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)>K2(H2CO3),则溶液中不可以大量共存的离子组是
A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—
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【题目】工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42—必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是______________________。你选该试剂的理由是______________________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是__________,用离子方程式表示______________________、______________________。
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【题目】国际化学年的主题是“化学—我们的生活,我们的未来”。下列说法正确的是
A. 可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放出能量
B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车,减少化石能源的使用
C. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,这说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D. 采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾
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【题目】氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )
A.O,Cl,S,P
B.K+ , Al3+ , Ca2+ , Ba2+
C.Rb,K,Na,Li
D.K+ , Mg2+ , Al3+ , H+
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【题目】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊的是Na2CO3
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【题目】关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1mol K2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(K+ )=2mol/L
D.1L 溶液中含2mol K+ , 2mol SO42﹣
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A. 在106gNa2CO3晶体中含有3NA个离子
B. 标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D. 含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
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