Question

 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL

的浓硝酸恰好完全反应，

产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 

A．产生的气体是0.2 mol NO₂

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L^－1

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2

D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

Answer 1

【知识点】本题考查氧化还原反应及相关计算的相关知识

【答案解析】D 解析：根据题意条件等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，64n+108n=17.2可计算得n=0.1mol，则反应中Cu失去的电子为0.2mol，Ag失去的电子为0.1mol，硝酸所得到的电子为0.3mol，若气体为NO2则根据得失电子守恒可知NO₂为0.3mol，所以A错误。根据溶液中电荷守恒可知NO₃^-为0.3mol，HNO₃发生还原反应产生气体为0.2mol所以总的硝酸为0.5mol其浓度为0.5mol/0.05L=10mol/L, 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为2∶3，所以BC错误。D．要使产生的气体恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，则失去的电子任为0.3mol，则需要0.075molO₂.

【思路点拨】本题抓住氧化还原反应中电子得失守恒和质量守恒及电荷守恒三个守恒关系即可解答。难度较大。