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    【题目】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大，加入该浓度的KOH的体积是( )

    A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

    【答案】B

    【解析】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合，浓度设为x。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。则（3x+x+2x）/3=0.4mol/L，解得x=0.2mol/L.取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液，若要产生的沉淀量最大时，溶质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为，由于三种溶液为等体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为0.1L/3，100mL混合液中含有钾离子的物质的量为，根据钾离子守恒，需要加入的KOH的物质的量为：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液体积为，故选B。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

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    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）

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    B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

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    D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

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    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

    (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

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    【题目】位于短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。回答下列问题：

    （1）上述元素可以形成多种具有漂白性的物质，请写出任意两种物质的化学式：_________，______________；

    （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_________ ；

    （3）写出C与水反应的离子方程式：______________________________；

    （4）A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒，它们均有10个电子。写出E生成甲、乙的方程式：_________________________________________。

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    【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．

    答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ；

    （2）由B生成C的化学反应方程式为 ；

    该反应的类型为 ；

    （3）D的结构简式为 ；

    （4）F的分子式为 ；

    （5）G的结构简式为 ；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是 （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

    A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

    C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

    D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是

    A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

    B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

    C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

    D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

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