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    有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（　　）
    A、铜片上有气泡逸出
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、反应前后铜片质量不改变
    D、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu，故A错误；
    B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
    C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故C错误，
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为 ．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    和
     
    两种官能团（写名称）；
    （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_
     

    （3）写出由乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸的化学方程式：
     

    （4）和乳酸具有相同官能团的一种同分异构体，在灼热铜的催化下和氧气反应的化学方程式
     
    ．（生成物能发生银镜反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的燃料电池以H2为燃料，熔融的K2CO3为电解质，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．现以该电池为电源对粗铜进行精炼．
    则下列推断正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、粗铜应该与电池中通H2的一极相连
    C、放电时CO32- 向正极移动
    D、若能量的转化率为100%，电池中产生1 mol 水蒸气，可得纯铜64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（　　）
      A B C D
    盐酸的物质的量浓度
    mol/L    		 0.12 0.04 0.03 0.09
    NaOH的物质的量浓度
    mol/L    		 0.04 0.12 0.09 0.03
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废电池必须进行集中处理的主要原因是（　　）
    A、回收其中的石墨电极
    B、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    C、利用电池外壳的金属材料
    D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    C Al箔插入稀硝酸中 开始无现象 Al箔表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜
    D 向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
    物质 杂质 所选试剂 离子方程式
    NaCl溶液 Na2CO3
     
     
     
     
    Mg粉 Al 粉
     
     
     
     
    FeCl2溶液 FeCl3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
    在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图3），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．请写出燃料电池中的负极反应式：
     
    ．燃料电池正极消耗空气的体积是
     
    L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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