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    在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（　　）
    分析：先根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应．
    解答：解：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价-3价→0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO3-→N2，氮元素的化合价+5价→0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，
    该反应需要5mol铵根离子发生氧化反应，需要3mol硝酸根离子发生还原反应，
    所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5：3，故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确发生氧化反应的微粒和发生还原反应的微粒是解本题的关键，注意该题中部分硝酸根离子不发生氧化还原反应．
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    1. A.
      5:8
    2. B.
      3:5
    3. C.
      5:4
    4. D.
      5:3

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    A、5:8      B、3:5       C、5:4       D、5:3

     

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    A．2：8
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    C．5：8
    D．5：4

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