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    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案
    食盐水
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生析氢腐蚀 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,金属的电化学腐蚀与防护,乙炔炔烃,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,甲烷的取代反应
    专题：实验评价题
    分析：A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；
    B．应用萃取的方法分离；
    C．不能用启普发生器制备乙炔；
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升．
    解答： 解：A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；
    B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；
    C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电化学腐蚀、电解原理、常见有机物性质等，把握物质的性质及实验装置图的作用、反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度
    B、如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    D、用加热的方式可提取NH4Cl固体中混有的少量的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素．X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5．
    （1）R元素在周期表中的位置
     
    ；W2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是
     
    （填化学式）；共价键键能最小的是
     
    ；X、Y、Z的杂化类型
     
    （填相同或不相同）．
    （3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在图中晶胞中用?标出未画出的R原子．
    （4）将1.19g ZXY2溶于100mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为
     
    ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
     
    ，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）
     
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
     
    ．
    （5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
     
    ．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）现将1mol N2和3mol H2混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量
     
    92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）在某密闭容器中，通入1molN2和3mol H2，随着反应的进行，生成的NH3的物质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：
    ①在O-t1时间段内，v正
     
    v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N2）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在t1-t2时间段内，v正
     
    v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H2）
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③a的取值范围为
     
    （用不等式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气
    B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收
    C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D NH3和HCl在水中溶解度很大 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    B、过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，11.2 L CHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    D、一定条件下，2mol H2和0.5mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语不能正确解释相关事实的是（　　）
    A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
    B、用电子式表示NaCl的形成过程：
    C、向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D、汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
    B、在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变
    C、使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率
    D、放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大

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