Question

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？

Answer 1

（1）0.20 mol·L^-1

（2）T=0.0080

（3）0.80 g

解析:

（1）m（CaO）=0.0056 g

消耗盐酸的物质的量n（HCl）=2×10^-4 mol

所以c（HCl）=2×10^-4 mol·L^-1/10^-3 L=0.20 mol·L^-1

（2）由于2NaOH～CaO相当，即0.0056 g CaO相当0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。

（3）设消耗盐酸为1 mL，则样品纯度为1%，根据（2）可知1 mL盐酸能与0.0080 g NaOH反应，故样品质量

m（样品）=0.0080 g/1%=0.80 g。