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    2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2，2二甲基丁烷D．2，2-甲基丙烷

    分析 烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．

    解答 解：A．2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
    B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；
    C．2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
    D.2，3-二甲基丁烷结构简式为：分子中的四个甲基相同，两个次甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
    负极反应：Mg-2e-=Mg2+；正极反应：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
    （3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为将D溶液在HCl气流中蒸干．
    （4）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为NaOH溶液，BaCl2溶液，饱和Na2CO3溶液
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
    欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
    C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．
    ②人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解的最终产物为氨基酸；在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ③该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：滴加碘水溶液变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝（或Cu＜Fe＜Al）．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12O3）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （6）铝与氧化铁的混合物称为铝热剂，可用于野外焊接钢轨，反应的化学方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

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