现行高中化学教材中对“铝热反应的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中． (1)某同学推测.Al与Fe2O3发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金．设计一个简单的实验方案.证明上述所得的熔融物中含有金属铝．填写下表: (2)实验室欲熔解此熔融物.最好使用下列试剂中的 .不用其他试剂的理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

(1)某同学推测，Al与Fe₂O₃发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金．设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．填写下表：

(2)实验室欲熔解此熔融物，最好使用下列试剂中的________(填序号)，不用其他试剂的理由是_______________．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)B　稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染．浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化合物而污染环境；NaOH溶液不能溶解铁

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现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒．”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理？答：________．(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，理由是：________．

A．浓硫酸　　B．稀硫酸　　C．稀硝酸　　D．NaOH溶液

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Ⅰ．(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；

上述现象说明溶液中________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)．

(3)B与A的差值为________mol．B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点(℃)	660	1462	2054	1535
沸点(℃)	2467	——	(2980)	2750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？

答：_______________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是______________(填序号)，理由是_________________________________________________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液

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某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	—

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中是否含有金属铝。该实验所用试剂是_____________，可能发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________（填序号）。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________；上述现象说明溶液中____________结合OH^－的能力比__________强（填离子符号）。

（6）B与A的差值为_________mol。

（7）B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔点、沸点数据如下；

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点(℃)	660	1462	2054	1535
沸点(℃)	2467	—	（2980）	2750

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答：___________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_________(填序号)，理由是___________。

A.浓硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.NaOH溶液

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