已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是 A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度.该反应的正.逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应.反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2.同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（）

A．加压可使该反应的反应速率变大

B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

C．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂说明该反应达到平衡状态

考查外界条件对反应速率和平衡对影响以及反应热的计算。反应有气体参加和生成，所以加压可以加快反应速率，A正确。升高温度一定加快反应速率，B正确。反应是可逆的，因此1mol氮气和3mol氢气不可能生成2mol氨气，所以放出的能量一定小于92kJ，C不正确。选项D中的反应速率方向是相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明正逆反应速率相等，D正确。答案是C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的浓度／mol·L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和探究催化剂对该反应速率的影响。
②
③
④

⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
实验编号	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解时，用MnO₂作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件	D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H₂O₂分解速率的影响。

②推测t的范围为。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）实验室用H₂O₂分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

实验编号试剂	A	B	C
10% H₂O₂/mL	20.0	V₁	V₂
2mol/L FeCl₃/ mL	0	5.0	10.0
H₂O/ mL	V₃	V₄	0

按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V₁=   ，V₂=   ；
V₃=    ，V₄=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe³⁺+ H₂O₂==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反应		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂粉末	加MnO₂粉末