Question

NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如下图所示：

(1)装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂(沸点：11℃)，反应结束后通入适量的空气，其目的是________．

(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为________．反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl^－、ClO^－、OH^－外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________

(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品．

(4)装置Ⅲ中试剂X为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应(2分)

　　(2)2NaOH＋2ClO₂＋H₂O₂＝2NaClO₂＋2H₂O＋O₂(2分)

　　SO(1分)；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO(2分)

　　(3)②趁热过滤(1分)；③用38℃～60℃热水洗涤(1分)；④低于60℃干燥(1分)

　　(4)NaOH溶液(合理答案均可)(2分)