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    6．一定条件下反应：2SO2+O2?2SO3  发生时，能使V（SO2）增大的措施有（　　）
    ①增大压强  ②降低压强  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高温度 ⑥降低温度．
    A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

    分析 一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．

    解答 解：①增大压强，浓度增大，反应速率增大，故正确；
     ②降低压强，浓度减小，反应速率减小，故错误；
     ③通入SO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；
     ④增加的O2量，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；
    ⑤升高温度，反应速率增大，故正确；
     ⑥降低温度，反应速率减小，故错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．

    练习册系列答案
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    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    ①反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②下列描述中一定能说明上述反应已达平衡的是BD
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆 
    B．容器中气体的平均相对分子质量不再变
    C．容器中气体的密度不再变
    D．容器中气体的分子总数不再变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）观察到的现象是：KNO3溶液中有晶体析出．
    （2）产生上述现象的原因是Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热，使溶液温度降低，KNO3溶解度减小，导致晶体析出．
    （3）由实验推知，反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
    （4）请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．（用化学方程式表示）

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    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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    B．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    C．NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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