Question

3．在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 7：2
• B． 2：7
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 在CuCl₂和FeCl₃组成的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反应后，所得不溶物的质量与加入铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，即两个反应中固体减少质量等于固体增加质量，据此进行计算．

解答 解：设原溶液中有x mol FeCl₃，y mol CuCl₂，则：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　固体减少质量△m₁
2mol　　　　　　　　　　56 g
x mol　　　　　　　　　 28xg
Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu　　固体增加质量△m₂
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
y mol　　　　　　　　　　　8y g
因反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则28x g=8y g，整理可得：x：y=8：28=2：7，
即原溶液中FeCl₃与CuCl₂物质的量之比是2：7，
由于在同一溶液中，则浓度之比也是2：7，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重考查学生分析计算能力，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握差量法的含义及在化学计算中的应用方法．