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    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

    A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

    B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

    C．平衡时B的转化率为50％

    D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

    ①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

    ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

    ③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

    ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

    其中正确的是

    A．①②③④ B．②③④

    C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市西城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

    （1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

    （2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

    ①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

    ②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

    （3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

    ①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

    ②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

    （4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

    ①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

    ②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三第二学期期末练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

    B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

    C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O

    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    （1）B中含氧官能团的名称是 。

    （2）由生成的反应类型是 。

    （3）反应Ⅰ的反应条件是 。

    （4）化合物C的结构简式是 。

    （5）反应Ⅱ的化学方程式是 。

    （6）下列说法正确的是 (选填序号字母)。

    a．A 可与NaOH溶液反应

    b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

    d．E存在顺反异构体

    （7）反应Ⅲ的化学方程式是 。

    （8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

    b．属于酯类

    c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

    （1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

    A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近

    （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

    写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 ______。

    （3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

    ①Ｙ的化学式为______。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式 。

    ③写出反应Ⅳ的化学方程式 。

    ④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。

    （4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

    SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．该反应是放热反应

    B．横坐标表示的投料比应该是

    C．该反应的平衡常数随温度升高而增大

    D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－=Mg(OH)2↓

    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O =2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

    C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

    D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－=3Fe2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是

    A．Q＜0，a＋b＞c B．Q＜0，a＋b＜c

    C．Q＞0，a＋b＞c D．Q＞0，a＋b＜c

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有如下4种碳骨架的烃，其中 表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是

    A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．b和c互为同系物 D．常温下d为气体

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