练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．用下列方案配制物质的量浓度为0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　　）
    A．将4 g NaOH溶解在1L蒸馏水中
    B．用托盘天平称量5.85g NaCl固体溶于蒸馏水，配成1000mL溶液
    C．常温常压下，将11.2L HCl气体溶于蒸馏水，配成500mL溶液
    D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸馏水稀释，配成250mL 溶液

    分析 A.1L蒸馏水为溶剂的体积；
    B．托盘天平的感量为0.1g；
    C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$；
    D．稀释前后溶质的物质的量不变．

    解答 解：A.1L蒸馏水为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算浓度，故A错误；
    B．托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.85gNaCl，故B错误；
    C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，不能由n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$计算浓度，故C错误；
    D．稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL溶液的浓度c=$\frac{0.05L×0.5mol/L}{0.25L}$=0.1mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液配制实验的评价，为高频考点，把握物质的量浓度、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验数据及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
    FeSO4$\underset{\stackrel{\;}{→}}{①}$FeOOH$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$Fe2O3$\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$Fe3O4$\underset{\stackrel{CuS{O}_{4}溶液④}{→}}{\;}$CoxFe3-xO4
    回答下列问题：
    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH．生成FeOOH的化学方程式为4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
    （2）步骤②将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde（填字母）．
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （3）步骤③通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
    （4）步骤④加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净；后发现滤液浑浊，请写出原因（一点即可）玻璃棒抵住滤纸时滤纸破裂、原液液面高于滤纸边缘．
    （5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的+2价和+3价的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．已知在酸性条件下不稳定极易变成两价钴离子，下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Co2+6.99.4
    请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
    ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
    ②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2．
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
    ④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀．
    ⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、冷却结晶（填实验步骤），得到CoSO4•7H2O晶体．若欲再提纯，可以通过重结晶（填实验步骤）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

    已知：
    1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
    回答下列问题：
    （1）物质X最好选用 b
    a．盐酸b．硫酸c．硝酸
    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
    （3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    （4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
    （5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
    ③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位）4.80mg．L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
    浓硫酸（H2SO4）500mL
    浓度（质量分数）98%
    密度1.81g•cm-3
    相对分子质量98
    强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
    （1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L-1．
    （2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
    （2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
    （3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质：
    ①氢氧化钠固体   ②水银   ③氯化氢气体   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
    a．上述状态下能导电的是：②④⑥⑨b．属于电解质的是：①③⑦⑨⑩c．属于非电解质的是：⑤⑧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
     物质杂质试剂方法
    A氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和NaHCO3溶液洗气
    C二氧化硅氧化铝氨水过滤
    D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案