【题目】如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转
B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH减小,乙池pH不变
D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
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【题目】己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键,Ti的化合价为+4,Na202中含一个过氧键,则Li2Ti5O15中过氧键的数目为( )
A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物,但可以长时间存放碱性食物
B. 用汽油可以除去衣服上的油汤
C. 二氧化硫可以用于食品增白
D. 洁厕灵(含酸)与84消毒液混合施用
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【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是
A. K ls22s22p63s23p63d1 B. Crls22s22p63s23p63d44s2
C. As [Ar]4s24p3 D. Zn2-[Ar] 3d10
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【题目】烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是_____,H的结构简式是________。
(2)B转化为F属于____反应,B转化为E的反应属于____反应(填反应类型名称)。
(3)写出F转化为G的化学方程式:__________________________。
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【题目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5 mol
B.当恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在
C.当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3+3Ba2++6OH
===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
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【题目】化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了胶体的性质
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【题目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是(______)
a.PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1;
H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1;
CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b.H2 的体积分数不再改变
c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)=____L。
(4)SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:______________________________;
②当甲中消耗2.24 L O2(标准状况)时,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于_____________;Z4+的核外电子排布式为____________。
(2)X的该种氢化物分子构型为_______,X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是___________________________。
②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的________。
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________。
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为____________ m。
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