常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)=mol·L-1的溶液:Fe3+.K+.Cl-.CO32-B．c(NH)=0.1mol·L的2溶液:H.Al.Br.IC．加水稀释时.值明显增大的溶液:K+.NH4+.CO32-.MnO4-D．通入SO2的饱和溶液:Ca2+.K+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I

C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－

D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

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在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质

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科目：高中化学 来源：2016届山西省等校高三下第四次联考理综化学A卷（解析版） 题型：实验题

钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。

（2）加入的物质A为。

（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。

（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为。

②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为。

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考前训练二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：