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    2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，铁钉易生锈
    B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀；
    B．Fe失电子生成亚铁离子；
    C．高温下，Fe与氧气反应；
    D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，作负极．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；
    B．Fe失电子生成亚铁离子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现，故B错误；
    C．高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故C正确；
    D．Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强，Mg失电子作负极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．
    回答下列问题．
    （1）写出E→B的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）写出C→F的离子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NA
    B．20℃时，铝的密度为2.7g•cm-3，则1个Al原子的体积为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3
    C．标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为$\frac{10}{{N}_{A}}$L
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
    B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）
    C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠
    B．与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物
    C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应
    D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
    C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质
    DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为2012年第29届伦敦奥运会使用的火炬，火炬中的燃料是丙烷（燃烧热为2221.5kJ/mol）．下列正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧的过程中，化学能全部转化为热能
    B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
    C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（l）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
    D．1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃烧放出的特例小于2221.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
    Ⅰ、已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
    下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的转化率不再改变
    Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    （1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以下说法正确的是C．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    （3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
    写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
    （4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

    时间/min

    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．1-丁烯的键线式为：
    C．苯的最简式为：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意图：

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