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    10．A、B、C、D都是中学化学中常见的有机化合物，它们在一定的条件下有如下转化关系（部分物质和条件被略去）．其中A是最简单的烯烃，C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分；通常状况下，D是具有浓郁香味的油状液体．

    （1）A的结构简式是CH2=CH2；④的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是乙酸乙酯（填物质名称）．A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为．
    （3）反应①中，素瓷片的主要作用是催化剂．B、C、D三种物质中，常温或加热时，都不能和NaOH溶液反应的是乙醇（填结构简式）．
    （4）葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B，写出该转化的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （5）实验室制取得到的D中往往含有少量的B、C．欲除去D中的B和C，可以先将此不纯的D和饱和碳酸钠溶液溶液充分混合，然后再静置、分液（填操作名称）即可．

    分析 A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，即A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．

    解答 解：A是最简单的烯烃，分子式为C2H4，即A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，
    （1）由以上分析可知A为CH2=CH2，④为酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2；酯化反应或取代反应；
    （2）在A、B、C、D中，密度比水小且难溶于水的液体是乙酸乙酯，CH2=CH2 在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料，该塑料的结构简式为，
    故答案为：乙酸乙酯；；
    （3）反应①中，素瓷片的主要作用是催化剂，一定条件下，乙酸、乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，乙醇不与氢氧化钠反应，
    故答案为：催化剂；乙醇；
    （4）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑，
    故答案为：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑；
    （5）在实验室获得的乙酸乙酯中往往含有少量的乙醇、乙酸，提纯乙酸乙酯可以先将此不纯的乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液一充分混合，然后再静置、分液分离，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液．

    点评 本题考查有机物推断、乙酸乙酯制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及烯、醇、羧酸、酯之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下列反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．每反应消耗1mol KMnO4时，转移的电子的数目为5NA，15.8g KMnO4能够与29.2g的HCl发生反应，若有73gHCl被氧化，可以生成标准状况下的氯气的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：

    （1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用图2中C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各分散质微粒中，既能透过半透膜又能透过滤纸的是（　　）
    A．氯化铁溶液B．河水C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温条件下进行如表各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    选项实验方案观察要点
    A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
    B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
    C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
    D将pH=4的醋酸稀释成PH=6的溶液加H2O的量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaO与CO2B．SiC与SiO2C．NaCl与HClD．Cl2与I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按要求回答下列问题：
    （1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变黄色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因加水稀释Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移动
    （3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
    （4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
    A．v（A）=2v（B）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
    B．分别加热用Cl2、SO2和Na2O2漂白过的品红溶液都能恢复红色
    C．将Cl2和SO2同时通入水中能生成两种强电解质
    D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，由此可知除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．

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