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    若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、46 g C2H6O中共用电子对数为8NA
    B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    C、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、求出C2H6O的物质的量，然后根据1molC2H6O中含8mol共用电子对来计算；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、NO和CO均为双原子分子．
    解答： 解：A、46gC2H6O的物质的量n
    m
    M
    =
    46g
    46g/mol
    =1mol，而1molC2H6O中含8mol共用电子对，故A正确；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子，故B正确；
    C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而NO和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法错误的是（　　）
    A、图中温度T1＞T2
    B、图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    C、曲线a、b均代表纯水的电离情况
    D、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）多项选择题
    亮菌甲素是香豆素类天然化合物，其结构简式如右图所示，下列有关亮环菌甲素的说法正确的是
     
    ．
    A．遇FeCl3溶液显紫色
    B．与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
    C．与足量NaOH溶液共煮时，1mol亮环菌甲素最多消耗3mol NaOH
    D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫红色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
    （Ⅱ）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

    已知：
    Ⅰ．RX
    NaCN
    RCN
    H2O
    RCOOH   （X表示卤素原子，下同）
    Ⅱ．
    Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
    请结合上述所给信息，回答问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，其结构中有
     
    种不同化学环境的氢；B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应②的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处
     
    ．
    （4）反应⑤的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体有
     
    种．
    ①两个氯原子和氨基直接与苯环相连；
    ②苯环上核磁共振氢谱为单峰；
    （6）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线．
     

    要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料为碳原子不超过2个的烃；
    ②合成反应流程图表示方法示例如下：A 
    反应物
    反应条件
     B 
    反应物
    反应条件
     C…→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
    B、每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
    C、羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
    D、1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图1）．
    则1molH3B03的晶体中有
     
     mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）Cu3N的晶胞结构如图2，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C的电子式是
     
    ．
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是
     
    ．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）写出由F转化为E的离子方程式
     
    ；
    （6）写出由G转化为H的离子方程式
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述叙述
    A Al是较活泼金属 工业用电解法冶炼Al
    B 未打磨的镁条加盐酸开始几乎无气泡 MgO不与盐酸反应
    C 铁粉加入KSCN溶液中变红 可用KSCN检验Fe3+
    D 加热可加快Zn与稀硫酸的反应速率 Zn与稀硫酸反应是吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）
    （1）将K2CO3溶液蒸干
     

    （2）将Na2SO3溶液蒸干
     

    （3）将AlCl3溶液蒸干并灼烧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子化合物E是某些合成药物的中间体．其合成路线如图所示．

    （1）反应①的化学方程式为
     

    （2）化合物C的含氧官能团中能与钠反应的是
     
    ．（填官能团名称）
    （3）将A中的-OH转化为B中的醚键（C-O-C）的目的是
     
    ．
    （4）C的分子式为
     
    ．
    （5）E的结构简式为
     
    ．
    （6）D的同分异构体中，属于芳香族化合物含两个侧链且含有醇羟基（-OH）和-COO-基团的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为2：2：2：1：1的是
     
    （写结构简式）

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