Question

2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④锌粒　   ⑤浓盐酸   ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（　　）

• A． ①③④
• B． ①③⑤
• C． ②④⑧
• D． ①⑤⑦

Answer 1

分析 盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

解答 解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入氧化铜，与盐酸反应生成CuCl₂，锌和CuCl₂反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入锌粒，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故⑥错误；
⑦加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故⑦错误；
⑧加入CuCl₂，锌和CuCl₂反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，故⑧错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入CuCl₂、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．