Question

17．各为50mL的H₂SO₄和CH₃COOH两种溶液中，测得c（H⁺）都等于0.2mol/L．向两份酸中各加入Zn粉，结果产生H₂的体积比为3：4，下列说法中，一定正确的是（　　）

• A． 参加反应的Zn质量一定相等
• B． 硫酸反应完全，CH₃COOH有剩余
• C． 两种酸都有剩余
• D． 参加反应的Zn的质量比为3：4

Answer 1

分析 各为50mL的H₂SO₄和CH₃COOH两种溶液中，测得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸为强酸，其浓度为0.1molL，而醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L；向两份酸中各加入Zn粉，结果产生H₂的体积比为3：4，根据电子守恒，参加反应的锌的质量、物质的量与产生氢气呈正比，所以参加反应的Zn的质量比为3：4；而锌的量不确定，无法判断醋酸、硫酸是否有剩余，据此进行解答．

解答 解：测得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸为强酸，其浓度为0.1molL，而醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L，
根据电子守恒，参加反应的n（Zn）=$\frac{n（{H}_{2}）×2}{2}$=n（H₂），所以参加反应的Zn的质量比为3：4，故A错误、D正确；
由于没有告诉加入锌的量，则无法判断反应后H₂SO₄和CH₃COOH是否都过量，还是硫酸完全反应，醋酸有剩余，故B、C错误；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．