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    【题目】下列物质中，在一定条件下能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

    A. 蔗糖B. 葡萄糖

    C. 果糖D. 麦芽糖

    【答案】D

    【解析】

    A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但不能发生银镜反应；

    B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但能发生银镜反应；

    C．乙酸乙酯能发生水解生成乙酸和乙醇，但不能发生银镜反应；

    D．麦芽糖是二糖，水解只生成葡萄糖，也能发生银镜反应．

    A．蔗糖水解的化学方程式为C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），蔗糖分子结构中无醛基不能发生银镜反应，选项A错误；

    B．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖在水浴加热条件下发生银镜反应，CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，选项B错误；

    C．果糖是最简单的糖，不能发生水解，选项C错误；

    D．麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，选项D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

    （1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

    CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

    （2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

    ①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。

    a．增大压强

    b．升高温度

    c．增大N2浓度

    d．及时移走生成物NH3

    e．使用高效催化剂

    ②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。

    （3）下图所示装置工作时均与H2有关。

    ①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。

    ②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

    A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

    (1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________

    (2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________

    (3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸

    (4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________

    (5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________

    (6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________

    (7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

    (1)已知：①

    ②

    ③

    则与反应生成的热化学方程式为________________________________。

    (2)反应：。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量与反应时间的关系如下表：

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    A容器

    1

    0.91

    0.85

    0.81

    0.795

    0.784

    B容器

    0

    0.6

    0.73

    0.77

    0.78

    0.784

    ①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。

    ②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则________________（以K和逆表示）。

    ③由A容器中实验数据计算得到和的关系可用如图表示（为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成EPR橡胶（）广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料（）透光性良好，可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

    已知：①

    ②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

    ③+nH2O

    (1)A的名称为________，反应Ⅲ的反应类型为___________，H的结构简式为___________。

    (2)在工业生产过程中，反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物和______________。

    (3)反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是________。

    (4)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________。

    (5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。

    ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上

    ②与FeCl3溶液不能显紫色

    ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1

    (6)已知：。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞（），无机试剂任选，写出合成路线________________。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率

    B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

    C.将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体

    D.与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。

    ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液

    ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水

    ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液

    ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸

    （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。

    （3）下列说法正确的是_________(填序号)。

    ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二

    ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

    ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

    ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的

    ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止

    ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中

    ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。

    ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

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