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    【题目】我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
    A. He原子核内含有4个质子
    B. He和 He互为同位素
    C. He原子核内含有3个中子
    D. He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼

    【答案】B
    【解析】解：A．24He质子数为2，故A错误；
    B．23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
    C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；
    D．24He最外层电子数为2，但He只有1个电子层，为饱和稳定状态，He的性质稳定，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

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    A.氯气B.稀盐酸C.烧碱D.高锰酸钾溶液

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    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于海水化学资源利用的是（　　）

    A. 海水淡化 B. 利用海水冷却 C. 海水提溴 D. 海水发电

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    【题目】下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）

    A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++2OH一= Cu(OH)2↓

    B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO32一+2H+= CO2↑+H2O

    C. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++ CO32一= CaCO3↓

    D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O H++OH一=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A. 含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    D. Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

    A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

    （2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

    ①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

    ②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

    (2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    (3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）

    A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

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