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10.下列变化规律中正确的是(  )
A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大
C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多
D.CH3CH2OH,,CH3COOH的酸性由弱到强

分析 A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.对应碱的碱性越弱,盐的水解程度越大;
D.等质量的烃,由最简式可知含H越多的消耗氧气越多;
D.乙醇为中性,苯酚显弱酸性,乙酸显酸性,且乙酸与苯酚钠反应生成苯酚.

解答 解:A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱,故A错误;
B.对应碱的碱性越弱,盐的水解程度越大,且MgCl2、AlCl3水解显酸性,则物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由大到小,故B错误;
D.等质量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、乙炔(CH)充分燃烧,所耗用氧气的量由多到少,故C错误;
D.乙醇为中性,苯酚显弱酸性,乙酸显酸性,且乙酸与苯酚钠反应生成苯酚,则CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到强,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、盐类水解、非金属性与氢化物稳定性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1.

已知:某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示.
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg(OH)29.310.8
Fe(OH)27.69.6
Fe(OH)32.73.7
Al(OH)33.74.7
根据题意回答第(1)~(6)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度.
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有SiO2、CaSO4
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是蒸发浓缩,趁热过滤.“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,便得到了MgSO4•7H2O.
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4•7H2O为172.2g,计算MgSO4•7H2O的产率为70%.(保留两位有效数字)
(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐,完成图2防腐示意图,并作相应标注.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质一定是纯净物的是(  )
A.只含有一种元素的物质B.漂粉精
C.只含有一种分子式的物质D.胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化合物中,既含有离子键又含有共价键的是(  )
①MgCl2②Ba(NO32③K2SO4④CH4⑤KOH   ⑥H2O.
A.①②⑥B.③④⑥C.②③⑤D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.电解氯化铜溶液时,在阴极发生的电极反应为(  )
A.2Cl--2e-=Cl2B.Cu2++2e-=Cu
C.4OH--4e-=2H2O+O2D.2H++2e-=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水.他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)
①稀盐酸不能使有色布条褪色;
②干燥氯气不能使有色布条褪色;
③新制氯水能使有色布条褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是(  )
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
B.“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂
C.“84”消毒液的有效成分是NaClO
D.SO2用作食品增白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响.请回答下列问题:
(1)BF3分子的立体结构为平面三角形,NF3分子的立体结构为三角锥型.
(2)碳原子有4个价电子,在形成化合物时价电子均参与成键,但杂化方式不一定相同.在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中,碳原子采取sp杂化的分子是CH≡CH(写结构简式,下同),采取sp2杂化的分子是CH2=CH2、C6H6,采取sp3杂化的分子是CH3CH3.试写出一种有机物分子的结构简式,要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子CH3CH2CH=CHC≡CH.
(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,请分析可能的原因是由于氨气分子中含有一个孤电子对,水分子中含有2个孤电子对,对成键电子对的排斥作用增大,故键角逐渐减小.
(4)由于电荷的作用,阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化,使离子键逐渐向共价键过渡.阳离子电荷数越多,阴离子半径越大时,电子云变化越大,导致所形成的化合物在水中的溶解度越小.由此可知,四种卤化银(AgF、AgC1、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的顺序为AgF>AgCl>AgBr>AgI.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味进行鉴别
C.乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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