Question

某碱性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

• A、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
• B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，才符合题意
• D、加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性；
B．等体积、等浓度的氢氧化钠和醋酸混合，反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性；
C．若氢氧化钠溶液远远过量，则氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子；
D．若加入的量较大，铵根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度．

解答：解：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，由于醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以醋酸的物质的量浓度大于氨水，当等体积混合时，氨水过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故A错误；
B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，故B正确；
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，如果醋酸少量，则可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）时，不一定满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．加入适量氨水，如果氨水过量，则可能存在：＞c（CH₃COO^-），不一定满足：c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算、酸碱混合溶液酸碱性判断、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离情况．