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    下列图象表达正确的是（　　）
    A、            
    氨水的稀释
    B、
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    C、
    氢气与氧气反应 中的能量变化
    D、
    气态氢化物沸点
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,含有氢键的物质,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素
    专题：图示题
    分析：A．氨水浓度越大其密度越小；
    B．锌和铜离子发生置换反应；
    C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大；
    D．同一主族元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点最高．
    解答： 解：A．氨水浓度越大其密度越小，所以加水稀释氨水其密度增大，故A正确；
    B．锌和铜离子发生置换反应生成铜，锌、Cu和盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气的量减少，故B错误；
    C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大，所以液态水和气态水的位置要互换，故C错误；
    D．氧族元素氢化物中，水中含有氢键，其沸点最高，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了图象分析，涉及能量变化、氢化物沸点判断、原电池原理等知识点，根据原电池原理、氢化物沸点高低的影响因素、能量守恒等知识点分析解答，易错选项是D，注意：氢化物沸点与相对分子质量、氢键有关，与化学键无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到的现象有（　　）
    A、立即褪色B、慢慢褪色
    C、先褪色后复原D、颜色不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以证明NH3是非电解质的是（　　）
    A、NH3是气体
    B、NH3水溶液显碱性
    C、液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
    D、液氨不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3 ②Al（OH）3    ③Al2O3 ④（NH4）2SO3    ⑤Al．
    A、①②B、②③⑤
    C、①②④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的原子总数大于6NA
    B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
    C、标准状况下，3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
    D、7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子中，各原子均处于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　　）
    A、①②B、①④C、②③D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧
    （1）在这些元素中，金属性最强的是
     
    ；其最高价氧化物的水化物A的电子  式是
     
    ；  写出A与⑦的单质反应的离子方程式
     
    ；
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式
     
    ；
    （4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ；
    （5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程
     
    ，该化合物属于
     
    填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示
    请回答：

    ①电极X的材料是
     
    （填化学式）．
    ②银电极发生的电极反应是：
     
    ．
    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为
     
    ．
    （5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
    ①电源F为
     
    极；
    ②A池中第②极上的电极反应式为
     
    ；
    ③A池中第①极上产生气体体积为
     
     mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为
     
    ．

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