Question

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　  )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1	0.050mol·L－1
Ⅱ	0.070mol·L－1	0.070mol·L－1	0.098mol·L－1
Ⅲ	0.060mol·L－1	0.060mol·L－1	0.040mol·L－1
Ⅳ	0.080mol·L－1	0.080mol·L－1	0.12mol·L－1

 
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol^－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

Answer 1

D

解析试题分析：A、把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得：K_Ⅰ =  = = 20mol^－1·L，正确；B、计算平衡常数：K_Ⅱ =  =  = 20mol^－1·L = K_Ⅰ，说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态，则可通过增大浓度或压缩容器体积的方法实验由状态Ⅰ到状态Ⅱ的转化，正确；C、升高温度，C的浓度减小，而A、B浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正确；D、计算平衡常数：K_Ⅳ =  =  = 18.75mol^－1·L≠K_Ⅰ，说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化；错误。
考点：考查化学平衡常数的计算、平衡移动原理的应用，考查学生的信息处理能力和综合分析能力。