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    12．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、如果W是非气态，则密度开始减小，而不是增大；如果W是气体气体密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；
    B、不论W是何状态，开始容器内的压强是增大，而不是减少，故B错误；
    C、反应热始终是一个定值，不能作平衡状态的标志，故C错误；
    D、不论W是何状态，反应开始物质的量增加，分子数增多，一旦分子数不变说明达平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10 NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3 NA
    C．7.8 g Na2S、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1 NA
    D．用惰性电极电解饱和食盐水，电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．氨水与硫酸铝溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），如表各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）
    选项物质转化关系甲乙丙丁
    ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
    BCCOCO2 O2
    CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
    DAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（　　）
    ①AlCl3    
    ②KNO3   
    ③NaOH     
    ④NH3•H2O．
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．①=②=③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求回答下列问题：
    （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性
    B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1
    C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子
    D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
    （a）HS-+H2O?OH-+H2S    
    （b）HS-?H++S2-
    （1）b（填序号，下同）是电离平衡；a是水解平衡．
    （2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动；．
    （3）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）•c（H+）将变大（填“大”或“小”）．
    （4）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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