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下列说法正确的是
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO42溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
D

试题分析:A项离子方程式电荷不守恒,A错;B项混合后溶液中的c(OH)=,因此溶液的pH为12,B错;根据C项中的数据,c(Al3+):c(OH)=(0.01×0.1):(0.01×0.2×2)=1:4,因此Al3+恰好完全转化为AlO2,不会生成沉淀,C错;等体积、等浓度的醋酸和CH3COONa溶液混合后,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="2" c(Na+),结合两个等式可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某混合溶液,含以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,分别取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.100mL溶液中含0.01mol CO32B.Cl一定存在
C.K一定存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.发生析氢腐蚀的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2、Cl
B.c(H+)/ c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3
D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、CO32、Fe3+、Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH、C1-、I-
B.Kw/c(H+)="0.2" mol/L的溶液中:Na+、I-、S2-、CO32-
C.使甲基橙变红的溶液中:CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×105
HClO
Ki =3.0×108
H2CO3
Ki1=4.3×107
Ki2=5.6×1011
 
A.H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO
B.HClO、 HCO3、CH3COO、ClO
C.HClO 、HCO3、ClO、CO32
D.HCO3、CH3COO、ClO、CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,反应的离子方程式为___________________;实验室中,Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为___________________(用离子方程式表示)。
(2)下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,反应原理为:,电解质通过泵在储罐和电池间循环;离子选择性膜只允许钠离子通过。

当蓄电池放电时,电池中Na+的移动方向是_________(填“a→b”或“b→a”),电极a的电极反应式为_______________;当蓄电池处于充电状态时,电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源,采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液,当阴极质量增加2.16 g时,电解后溶液的pH为_________(不考虑溶液体积变化)。
(3)工业上,用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2,吸收SO2过程中,溶液pH与关系如下表:

91∶9
1∶1
9∶91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用平衡原理解释:__________________。
②当溶液呈中性时,溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
A.K+、Cl-、Na+、SO32-B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C.K+、NH4+、I-、CO32-D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是(  )
A.K+、Na+、NO3-、SiO32-B.Al3+、K+、SO42-、S2-
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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