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    （11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
    Ⅰ．调查
    （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是                     ；
    （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是                                  。

    Ⅱ．不稳定性实验研究
    （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
    实验编号
    		T/℃
    		H2O2初始浓度/
    mol·L-1
    		FeCl3初始浓度/
    mol·L-1
    Ⅰ
    		20
    		1.0
    		 
    Ⅱ
    		50
    		1.0
    		0
    Ⅲ
    		50
    		 
    		0.1
    ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为     mol·L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为   mol·L-1。
    ②三组实验中分解速率最快的是               （填编号）。
    Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
    兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
    （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
    （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    体积（mL）
    		17.10
    		18.10
    		18.00
    		17.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为                    mol·L-1。
    （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果      (“偏高”或“偏低”或“不变”)。
    ⑴过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(1分)
    ⑵ H2+O2  H2O2　(2分，写不写催化剂都给分)
    ⑶  0(1分)， 1.0(1分)，Ⅲ(1分)
    ⑷锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (2分)
    ⑸0.1800 (2分)
    ⑹偏高(1分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ( 15 分）
    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
    A.往烧瓶中加人MnO2粉末
    B.加热
    C.往烧瓶中加人浓盐酸
    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。
    继而进行下列判断和实验：
    ① 判定甲方案不可行，理由是            。
    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L-1
    b.平行滴定后获得实验结果。
    ③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
    ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将   转移到  中。
    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

    （1）试管A中发生的化学反应方程式是                            。
    （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                          。
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         
    （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？   （填“是”或“否”），请说明理由                     。
    （2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

    （3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
    C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
    D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。
    请回答：
    （1）填写上述步骤中的空白：C       ， F          ，  H              。
    （2）请按正确的操作步骤进行排序                                   。
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
    ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
    ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
    ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。

    （1）仪器A、B的名称分别是        、        。
    （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
    ①                                                   ；
    ②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
    ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
    ④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
    ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
    （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是                     （用含a、b、c的式子表示）
    （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：
                                                         。
    （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

    选用的仪器
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    添加的药品及必要的操作
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
    A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
    B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
    C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

    (1)写出图4-1仪器的名称               ，使用此仪器前要检查它是否                 。
    (2)用托盘天平称取NaOH固体的质量        g。
    (3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿              注入右图所示的仪器中。
    (4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度         （偏大或偏小）。
    (5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）                                 。（2分）
    ①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
    ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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