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19.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L-1的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是(  )
A.63.8 gB.53.6 gC.46.8 gD.43.2 g

分析 Mg、Cu在反应中失去电子,最终生成Mg(OH)2、Cu(OH)2,则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量,根据生成NO的气体的物质的量,可知反应中转移电子的物质的量,结合氧化还原反应得失电子数目相等,可知最终生成沉淀的质量.

解答 解:反应中Cu$\stackrel{-2{e}^{-}}{→}$Cu2+$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Cu(OH)2,Mg$\stackrel{-2{e}^{-}}{→}$Mg2+$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Mg(OH)2,可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量,
根据反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,消耗6.72LO2转移的电子为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol,可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于
消耗氧气得到电子的物质的量,即1.2mol,所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g.
故选C.

点评 考查混合物的计算,难度中等,解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和,Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量,注意电子守恒在解题中的应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组离子中,在溶液里不能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、OH-、SO42-B.Fe3+、K+、Cl-、SCN-
C.Na+、K+、CO32-、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2、H2O各1.2mol.回答下列问题:
(1)烃A的分子式为C6H12
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成生成3-甲基戊烷,烃A可能的结构有4种(包括顺反异构).
(4)若烃A能使溴水褪色,在一定条件下与HBr加成,其加成产物只有一种,烃A可能的结构简式有CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH32C=C(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示.关于EGC下列叙述中正确的是(  )
A.分子中所有的原子不可能完全共面B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.易发生水解反应和取代反应D.遇FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质.把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处.
(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出酸的氧化性和酸性;
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加吸水性;
(3)把木炭放入热的浓硝酸中时,有气体放出强氧化性;
(4)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑脱水性;
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸强氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于H3O+的下列说法中正确的是(  )
A.O原子采用SP2杂化B.O原子采用SP3杂化
C.O原子采用SP杂化D.离子中存在非极性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E是五种短周期元素.已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等.甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子.
物质组成
各元素原子个数比A和C 1:1B和A 1:4D和E 1:3B和E 1:4
请回答下列问题:
(1)C的最低价氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):H2O>CH4
(2)元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族
(3)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式:NH4+和OH-
(4)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
(5)写出甲的电子式:
(6)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol•L-1,c(Cl-)=1.3mol•L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4mol•L-1 NaOH 溶液的体积是:80mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )
A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.下面用序号给出了周期表中的部分元素,请从 ①~⑧中选择合适的元素回答下列问题:

周期
主族

 IA

 IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA
(1)上述元素中原子半径最大的是(填元素符号)Na,气态氢化物最稳定的是(填化学式,下同)HF,气态氢化物水溶液呈碱性的是NH3,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH.
(2)元素①与③按原子个数1:2构成的分子的电子式为
(3)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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