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【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.L的金属性比M强

C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q DL2R2的核外电子数相等

【答案B

解析】

试题分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素L和Q主要化合价是+2原子半径L大于Q,则LMg,Q是BeM主要化合价是+3价原子半径LMQ,则MAl元素A、非金属性越强,氢化物越稳定,则氢化物稳定性是H2O>H2S,A错误;B、周期自左向右金属性逐渐减弱金属性L>MB正确C同主族自上而下金属性逐渐增强,则单质与稀盐酸反应的速率为LQC错误;D、L2+的核外电子数为12-2=10,R2的核外电子数为16--2=18D错误答案选B

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3AD形成稳定化合物的化学式是______________,该化合物中存在化学键类型为_______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________

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