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    8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
    A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

    分析 平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，据此结合反应方程式写出其表达式．

    解答 解：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）中C为固态，则该反应的化学平衡常数K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$，
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡常数的书写方法，题目难度不大，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇，已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
    c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
    ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    （2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：4：3C．6：3：2D．4：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是
    A．B．（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．单质氧化性：Y＞R＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清  
    ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
    ③苯酚可与FeCl3反应  
    ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
    ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
    A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和 Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低
    B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
    C．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
    D．在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（　　）
    A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8

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