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    试用离子方程式来解释下列事实：
    (1)实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是____（填离子方程式）， 可以采取在配制时加入少量____防止浑浊。
    (2)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛装Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，使用时只要将灭火器倒持， 就能迅速产生大量泡沫并喷出。其化学反应的原理是____，不能把Al2 (SO4)3溶液盛在铁桶中的原因是____。
    (1)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+； 硫酸(H2SO4)
    (2) Al3+ +3HCO3-==Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ；
    Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,Fe+2H+=Fe2++H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

        A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

    ⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

    ⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

        A．极性分子       B．氢键      C．共价键     D．离子键

    ⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲  。

    ⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州外国语学校高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲ ，该化合物的化学键类型为  ▲ ，晶体类型为  ▲ 。
    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲ 来解释。
    A．极性分子        B．氢键     C．共价键     D．离子键
    ⑶、D2E溶液呈  ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲ 。
    ⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲ 。
    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

    ⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

    ⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

        A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

    ⑶、D2E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

    ⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

    ⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

     

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