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    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）

    A.氧化物B.单质C.分子D.元素

    【答案】D

    【解析】

    根据题中这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解可知，本题考查元素的概念，运用元素概念分析。

    加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是

    ①试剂1可以选用NaOH溶液

    ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

    ③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

    ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

    ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

    ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,

    方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。

    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    （1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。

    Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

    某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:

    （2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

    （3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。

    ①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠

    （4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

    （5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。

    （6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是

    A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的单质是两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A.Al3＋、Mg2＋、Cl-B.NH4+、K＋、OH-

    C.H＋、SO42-、HCO3-D.Ca2＋、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用于区分溶液和胶体的方法是

    A. 过滤 B. 丁达尔效应 C. 闻气味 D. 观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A.C(s) +1/2O2(g)＝CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

    B.CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

    D.2C8H18(l) +25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

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