Question

把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是（　　）

• A、W₁＞W₂＞W₃
• B、W₁=W₂=W₃
• C、W₃＞W₁＞W₂
• D、W₃＞W₂＞W₁

Answer 1

分析：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以此解答．

解答：解：假设镁为1mol，分别发生：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，1molMg生成Mg₃N₂，增重为：1mol×

2

3

×14g/mol=

28

3

g≈9.3g．
相同质量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固体增重多，Mg与CO₂反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，
则得到的固体质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是W₃＞W₁＞W₂，
故选C．

点评：本题以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO₂反应易忽略生成的碳，难度不大．