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    随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是(    )

    A.原子核内中子数                      B.氢化物分子式HnR中的n值

    C.原子的质量数                         D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性

    解析：元素原子核内中子数与质子数的关系是：可能中子数小于质子数，可能中子数等于质子数，亦可能中子数大于质子数。HnR中的n值等于R元素在氢化物HnR中的负化合价数。

    答案：BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②③⑤的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
    实验序号 实验步骤
    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④ 将镁条投入稀盐酸中
    ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
    （1）实验目的
    探究同周期元素性质的递变规律
    探究同周期元素性质的递变规律

    （2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
    实验①：现象
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色
    化学方程式
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

    实验②：现象
    溶液中产生浅黄色沉淀
    溶液中产生浅黄色沉淀
    化学方程式
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

    （3）实验结论
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（　　）
    A、最高正价：C＜N＜O＜FB、金属性：Na＜K＜Rb＜CsC、原子半径：C＞N＞O＞FD、最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

    [　　]

    A．单质的熔沸点逐渐降低

    B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

    C．单质的氧化性逐渐增强

    D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

    [　　]

    A．单质的熔沸点逐渐降低

    B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

    C．单质的氧化性逐渐增强

    D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

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