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    【题目】对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

    A.只有离子键的断裂和形成

    B.只有共价键的断裂和形成

    C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

    D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

    【答案】C

    【解析】

    对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，B与C和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）

    A. B＞A＞CB. A＞C＞B

    C. A＞B＞CD. B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。

    （2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。

    ①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。

    ②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。

    （3）血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

    ①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。

    ②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。

    （4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。

    ①镉晶体的配位数为___________。

    ②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的叙述正确的是

    A.凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C.凡是非金属单质一定含有共价键

    D.凡是含氧酸都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

    A. B点的速率比C点的大

    B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

    C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

    D. 合成甲醇的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求表达下列有机物

    (1)的系统命名：________________________

    (2)CH3CH2CH2OH的系统命名:_______________________________

    (3)用甲苯与浓硝酸和浓硫酸制得的烈性炸药TNT的结构简式: _________________

    (4)乙炔的电子式:_________________________

    (5)利用芳香化合物A合成D的路线示意图如下：

    写出B的结构简式：_______________；C的结构简式：_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 mol SiO2晶体中，含有 SiO键的数目为2 NA

    B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA

    C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的数目为3 NA

    D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：

    （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。

    （2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。

    （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

    （4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

    （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。

    （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】匹配物质及其用途。

    物质 用途

    A. 过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

    B. 碳酸氢钠 b.漂白消毒剂

    C. 氧化铁 c.面粉发酵粉

    D .次氯酸钠 d.红色油漆和涂料

    A. _______________；

    B. _______________；

    C. _______________；

    D. _______________；

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