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6.已知H2O2的分子结构可表示为H-O-O-H,设H2O2中H、O两元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四种核素组成,则共有H2O2分子的种类是(  )
A.8种B.9种C.10种D.11种

分析 H2O2分子可以由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O中的任意四种组成,H元素可以有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{2}$H三种组合方式,同理O元素可以有${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{16}$O,${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种组合方式,结合顺序问题进行解答.

解答 解:根据题意可知,H2O2分子可以由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O中的任意四种组成,H元素可以有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{2}$H三种组合方式,同理O元素可以有${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{16}$O,${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{18}$O三种组合方式,
分别是1-16-16-1,1-16-18-1,1-18-18-1,3种,
1-16-16-2,1-16-18-2,1-18-16-2,1-18-18-2,4种,
2-16-16-2,2-16-18-2,2-18-18-2,3种.
共有3+4+3=10种.
故选:C.

点评 本题考查了同位素的概念,学生也可以利用排列组合的方式解题,该题较为基础,掌握一定的数学知识即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH).下列说法不正确的是(  )
A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.磷元素在生产和生活中有广泛的应用.
(1)P原子价电子排布图为
(2)四(三苯基膦)钯分子结构如图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3;判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水; 水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶.该物质可用于图2所示物质A的合成:物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3;一个A分子中手性碳原子数目为3.
(3)在图3示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:
(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶体的晶胞如图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3
(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P-Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.利用如图所示装置及表中的试剂,能达到相应实验目的是(  )
 选项 试剂甲 试剂乙 实验目的
 A NaOH溶液 浓硫酸 从等体积NO、NH3和NO2中分离出NO
 B KMnO4溶液 浓硫酸 除去Cl2中的SO2、HCl得干燥Cl2
 C 溴水 浓H2SO4 除去乙炔中的H2S和H2O(g)
 D 品红溶液 石灰水 检验混合气体HCl、SO2、CO2中的SO2和CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
C.2.24LCH4所含电子数为NA
D.1molO2参加反应转移的电子数一定为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某气体燃料由H2、CH4和CO2组成,将100mL该气体燃料与300mLO2混合点燃,经充分反应并干燥后,总体积减少100mL.再将剩余的气体通过碱石灰吸收,体积又减少75mL(气体体积均在同温同压下测定).则原混合气体中CO2的体积为43.75mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.溴“海洋元素”之称.实验室模拟海水中溴的提取,实验方法:将适量新制氯水加人20mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替),把溴置换出来,氯水中的氯气作氧化剂,涉及反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.得到的单质溴可以用有机溶剂在分液漏斗(仪器)中实现萃取富集,萃取试剂用CCl4、苯等,得到的有机层显橙红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

(1)D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等(写两种).
(2)F→G的反应类型为消去反应.
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有4种不同化学环境的氢.
(4)E经还原得到F,E的分子式为C14H17O3N,写出E的结构简式
(5)已知:①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr  151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)  58.7I2  184.0
(c)  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O  100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句(  )
(1)a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
(2)系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸
(3)系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te
(4)上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定.
A.仅有一句B.两句C.三句D.全部正确

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