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    用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

        （1）2s______2p （2）3px______2py   （3）3s_______3d        （4）4s______3p

    <、>、<、>

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：09～10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：         
    ②金属性最强的元素是：           
    ③原子半径最小的是：           
    ④最高价含氧酸酸性最强的是              
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S          HCl
    ③沸点：HF     HCl
    ④还原性：I－       Br－
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
    A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：        
    A.    常温下Se单质是气体
    B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C.     氢化物的化学式为H2Se
    D.    常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：填空题

    （10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：                       ；此反应的平衡常数表达式K=             ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为                      。
    （2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是               
    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

    各阶段的平衡常数如下表所示：









        K1、K2、K3、K4之间的关系为：      （用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省怀宁县高河中学高二下学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为            。
    (2) t4～t5阶段改变的条件为        ，B的起始物质的量浓度为                       ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=              (保留两位小数)，
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                         (用“>”、“<”或“＝”连接)．
    (3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                    
                                                                                 。
    (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为                          .

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：实验题

    （8分）（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是           （填字母序号）。

    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出
    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量            8.4g。
    ②用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度              0.1mol·L-1。
    ③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度  实际浓度。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东济宁金乡一中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

     

    请回答以下问题：

    （1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

    （3）写出②的化学方程式____________________________________________________。

    （4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

    ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为                         。

    ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：

    请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

     

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