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    为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

    下列说法正确的是(　　)

    A．H2O的分解反应是吸热反应

    B．氢能源已被普遍使用

    C．2 mol 液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值


    答案　AC

    解析　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸热反应，说明2 mol 液态H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)

    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)

    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

    (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)

    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)

    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)

    (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

    (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

    (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

    C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH2＞ΔH3

    B．ΔH1＜ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

    D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

    水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

    二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

    (2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

    ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

    ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

    (3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

    ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

    (4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

    ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。

    (5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

    (1)pH＝2的H2SO4溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (2)pH＝10的NaOH溶液

    c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

    (3)pH＝2的NH4Cl溶液

    c(H＋)＝__________。

    (4)pH＝10的Na2CO3溶液

    c(OH－)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

    A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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