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    常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（    ）

    A．0.1mol/L氨水中：c(NH4＋)+ c(H＋) = c(OH－)

    B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

    C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－)= c(H＋)

     

    A

    解析:根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，答案是A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）依据元素周期表回答下列问题：

    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                                （用化学式表示）。

    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                                （用化学式表示）。

    C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                                （用化学式表示）。

    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

    a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

    请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：______．A和E形成的化合物的晶体类型属______；该晶体结构中离A最近的A有______个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为______．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程______．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式______．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

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