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    4．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色固体析出的是（　　）
    A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

    分析 ①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；
    ②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；
    ③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；
    ④Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；
    ⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．

    解答 解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不符合；
    ②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②符合；
    ③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③符合；
    ④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故④不符合，
    ⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不符合；
    故选D．

    点评 本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A
    A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液
    （2）C8H8O2有多种同分异构体，其中既能够发生银镜反应，又能够与氢氧化钠溶液发生水解反应的所有可能的含苯环的结构简式有4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．铝罐可久盛食醋
    B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
    C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．2NA个二氧化碳分子的摩尔质量为88g/mol
    C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于制胃酸中和剂
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    D．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

    （1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
    （3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
    ①提出假设：
    假设1：溶液中只有Fe2+；
    假设2：溶液中只有Fe3+；
    假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
    ②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
    限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
    实验操作步骤实验现象结论
    Ⅰ取样；加入KSCN溶液溶液变红；溶液中存在Fe3+；
    Ⅱ取样．加入酸性KMnO4溶液颜色褪去．溶液中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关FeSO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶液为浅绿色
    B．溶液为棕黄色
    C．加入硫氰化钾溶液显红色
    D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
    ③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
    下列说法正确的是abe．
    a．A、C两点的反应速率：A＜C
    b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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