Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N_A
• B． 常温常压下，71gCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• C． 标准状况下，22.4LSO₂和SO₃的混合物，含硫原子的数目为N_A
• D． 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N_A

Answer 1

分析 A．盐酸中不存在氯化氢分子；
B．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，氯气和水反应为可逆反应；
C．标准状况下三氧化硫不是气体；
D．乙醇中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键．

解答 解：A.1L1mol/L的盐酸溶液中，不含HCl分子，故A错误；
B.71gCl₂物质的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下三氧化硫不是气体，22.4LSO₂和SO₃的混合物物质的量不是1mol，故C错误；
D.1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，则0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．