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    18．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是（　　）
    A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞X
    B．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞Y
    C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用
    D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

    分析 X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素，以此解答该题．

    解答 解：X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al元素，
    A．Z为O元素，元素最高化合价为0，应为N＞Al＞H＞O，故A错误；
    B．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；
    D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素的结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
    （1）互为同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

    请填写下列空白：
    （1）A的化学式为NH4HCO3，F的化学式为C．
    （2）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列说法中正确的是（　　）
    A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ
    B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ
    C．在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率
    D．工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．若98%的硫酸可表示为SO3•$\frac{10}{9}$H2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
    B．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    完成下列填空：

    （1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
    （2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
    C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
    D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
    （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
    （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
    （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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