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    5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O=6CO2↑+24H++24e-
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

    分析 A、负极发生氧化反应，葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+；
    B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+；
    C、原电池内部阳离子应向正极移动，阴离子向负极移动；
    D、由正负极电极反应式可知消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，进行计算．

    解答 解：A、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故A错误；
    B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故B正确；
    C、原电池内部阳离子应向正极移动，所以H+从负极区通过质子交换膜向正极区迁移，故C错误；
    D、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查了原电池原理、电极方程式的书写、离子的移动方向，有关化学方程式的计算，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    B．用Cu与S共热制备CuS
    C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
    D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）
    A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
    B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
    D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．蛋白质发生的下列反应中，可逆的是（　　）
    A．盐析B．变性C．煮熟D．加入硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氯气的叙述中正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B．氯气的密度比空气的小
    C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集
    D．氯气、氯水和液氯是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：

    回答下列问题：
    （l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是E→F  （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
    （2）A→B的反应类型为：氧化反应
    （3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为取代反应，X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Cl
    （4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：碳碳双键和羟基．

    （5）写出“B→C”的化学反应方程式：．
    （6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质A有如下合成路线：

    （1）A的分子式为C9H8O2，含有的官能团为碳碳双键、醛基、酚羟基（写名称）．
    （2）A→C的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应
    （3）B的同分异构H、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的结构简式，G的结构简式．
    （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解释上述实验现象原因生成物能够溶于有机物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出现白色沉淀
    （5）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体，或或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（　　）
    A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己二酸为白色晶体，熔点153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．生产原理如图1：

    绿色合成流程如下：
    ①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置（如图2所示，固定夹持仪器已略去），继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液．
    ②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体，（己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的解度随温度变化不大）．
    ③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g．
    回答下列问题：
    （1）传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起氧化剂作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色法中仪器a的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
    （3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （4）回收未反应的环己烯的方法是分液，所用的主要仪器的名称为分液漏斗．
    （5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为B （填字母序号）．
    A．蒸馏水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．滤液
    （6）本实验中，己二酸的产率为85%．

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